¿Cómo se ordenan los elementos de la tabla periódica?

Es interesante para muchos saber, cuál es la organización o cómo se ordenan los elementos de la tabla periódica. La tabla periódica es como un gran mapa de los elementos químicos. Todos los elementos están ordenados de una forma especial. Primero, se colocan según su número atómico. Esto significa que se ponen en fila desde el que tiene menos protones hasta el que tiene más. El hidrógeno es el primero porque solo tiene un protón. Luego viene el helio con dos, y así sucesivamente. Esta regla es muy importante y es la base de cómo se ordena todo.
Pero no es solo una lista larga. Los elementos se agrupan en filas y columnas. Las filas se llaman periodos y las columnas se llaman grupos. Cada periodo empieza con un elemento que tiene un electrón en su capa más externa. Y termina con un gas noble, que tiene su última capa llena de electrones. Por ejemplo, el primer periodo solo tiene dos elementos: hidrógeno y helio. El segundo periodo va desde el litio hasta el neón.
Grupos y familias de elementos
Los grupos son las columnas verticales. Cada grupo tiene elementos con propiedades químicas parecidas. Por ejemplo, el grupo 1 son los metales alcalinos. Todos reaccionan fácilmente con el agua. El grupo 18 son los gases nobles. Estos casi nunca reaccionan con otros elementos. Hay 18 grupos en total. Algunos tienen nombres especiales, como los halógenos o los metales de transición.
Las propiedades de los elementos cambian de forma regular a lo largo de la tabla. Por ejemplo, los metales están a la izquierda y en el centro. Los no metales están a la derecha. Y entre ellos hay una zona de elementos que se comportan un poco como metales y un poco como no metales. Estos se llaman metaloides. También hay patrones en cómo cambia el tamaño de los átomos o cómo de fácil pierden o ganan electrones.
Configuración electrónica y orden de los elementos
La configuración electrónica es muy importante para entender el orden de los elementos. Los electrones de un átomo se organizan en niveles y subniveles de energía. Cada elemento tiene una configuración única. Esta configuración determina en qué lugar de la tabla va cada elemento. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen un electrón en su último nivel. Los del grupo 2 tienen dos.
A medida que avanzamos en la tabla, los niveles de energía se van llenando. Primero se llena el nivel 1s, luego el 2s, el 2p, y así sucesivamente. Pero hay algunas excepciones. A veces, es más estable tener un electrón en un nivel superior que llenar completamente el anterior. Esto explica por qué algunos elementos, como el cobre, están en grupos diferentes a los que esperaríamos.
Elementos de transición y tierras raras
En el centro de la tabla están los elementos de transición. Estos son todos metales y tienen propiedades especiales. Por ejemplo, muchos pueden formar compuestos de diferentes colores. Esto es porque tienen electrones en orbitales d, que son un tipo especial de subnivel. Los elementos de transición se ordenan llenando estos orbitales d.
Debajo de la tabla principal hay dos filas extra. Estas son las tierras raras: los lantánidos y los actínidos. Se ponen aparte para que la tabla no sea demasiado ancha. Estos elementos son especiales porque llenan los orbitales f. Son muy parecidos entre sí y por eso se agrupan juntos. Aunque están separados, realmente pertenecen a la tabla principal, entre los grupos 3 y 4.
Tendencias periódicas en la tabla
La forma en que se ordenan los elementos crea patrones en sus propiedades. Estas se llaman tendencias periódicas. Por ejemplo, el tamaño de los átomos disminuye de izquierda a derecha en un periodo. Esto es porque hay más protones atrayendo a los electrones. Pero el tamaño aumenta de arriba a abajo en un grupo. Aquí es porque hay más capas de electrones.
Otras tendencias importantes son la energía de ionización y la afinidad electrónica. La energía de ionización es cuánta energía hace falta para quitar un electrón. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba. La afinidad electrónica es cuánta energía se libera al añadir un electrón. Esta aumenta de izquierda a derecha, pero su patrón de arriba a abajo es más complicado. Conocer estas tendencias ayuda a predecir cómo se comportarán los elementos en reacciones químicas.
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